Ácido selénico
| Ácido selénico | ||
|---|---|---|
 Estructura del ácido selénico. | ||
 Estructura tridimensional. | ||
 Cristales del ácido puro | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido tetraoxoselénico (VI) | ||
| General | ||
| Fórmula estructural |  | |
| Fórmula molecular | H2SeO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-08-6[1] | |
| Número RTECS | VS6575000 | |
| ChEBI | 18170 | |
| ChEMBL | CHEMBL2097002 | |
| ChemSpider | 1058 | |
| DrugBank | DB11068 | |
| PubChem | 21713352 1089, 21713352 | |
| UNII | HV0Y51NC4J | |
| KEGG | C05697 | |
| InChI InChI=InChI=1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) Key: QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales blancos higroscopicos en forma sólido, y como un líquido viscoso cuando en soluciones concentradas, similar al ácido sulfúrico | |
| Densidad | 2950 kg/m³; 2,95 g/cm³ | |
| Masa molar | 144,9734 g/mol | |
| Punto de fusión | 331 K (58 °C) | |
| Punto de ebullición | 533 K (260 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | −3-[2]1.9 pKa | |
| Solubilidad en agua | 130 g/100mL (30 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA | [3]     | |
| NFPA 704 |
0 3 2 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros Aniones | Ácido selenoso, Seleniuro de hidrógeno | |
| Otros Cationes | Seleniato de sodio, Seleniato de potasio | |
| compuestos relacionados | Ácido sulfúrico, Dióxido de selenio, Trióxido de selenio, Ácido telúrico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido selénico es un compuesto químico con la fórmula H2SeO4. Su estructura más exacta es (HO)2SeO2. Este compuesto incoloro, Aunque tiene pocos usos, una de sus sales, el seleniato de sodio, se utiliza en la producción de vidrio y piensos.[4]
Estructura y unión
]Según la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, que el centro de la molécula presenta geometría tetraédrica, con una longitud de enlace Se-O de 161 pm.
Preparación
]Se prepara mediante la oxidación de compuestos de selenio en estados de oxidación más bajos. Un método consiste en la oxidación del dióxido de selenio con peróxido de hidrógeno:
SeO
2 + H
2O
2 → H
2SeO
4
A diferencia de la producción de ácido sulfúrico por hidratación de trióxido de azufre, la hidratación de trióxido de selenio es un método poco práctico.[5] En cambio, el ácido selénico también puede prepararse por oxidación de ácido selenoso (H
2SeO
3) con halógenos, como cloro o bromo, o con permanganato de potasio.[6] El uso de cloro o bromo como agentes oxidantes también produce ácido clorhídrico o bromhídrico como subproducto, que debe eliminarse de la solución ya que pueden reducir el ácido selénico a ácido selenoso.[7]
Para obtener el ácido anhidro como un sólido cristalino, la solución resultante se evapora a temperaturas inferiores a 140 grados Celsius (413,2 K; 284 °F) en vacío.[8]
Reacciones
]Al igual que el ácido sulfúrico, el ácido selénico es un ácido fuerte, higroscópico y extremadamente soluble en agua. Las soluciones concentradas son viscosas. Se conocen mono y dihidratos cristalinos.[6] El monohidrato se funde a 26 °C y el dihidrato se funde a -51,7 °C.[5]
El ácido selénico es un oxidante más fuerte que el ácido sulfúrico,[9] capaz de liberar cloro a partir de iones cloruro, reduciéndose a ácido selenoso en el proceso:
H
2SeO
4 + 2 H+
+ 2 Cl−
→ H
2SeO
3 + H
2O + Cl
2
Se descompone por encima de 200 °C, liberando gas oxígeno y reduciéndose a ácido selenoso:[6]"
2 H
2SeO
4 → 2 H
2SeO
3 + O
2
El ácido selénico reacciona con sales de bario para precipitar un sólido de BaSeO
4, análogo al sulfato. En general, las sales de selenato se parecen a las sales de sulfato, pero son más solubles. Muchas sales de selenato tienen la misma estructura cristalina que las sales de sulfato correspondientes.[5]
El tratamiento con ácido fluorosulfúrico produce fluoruro de selenoilo:[8]
H
2SeO
4 + 2 HSO
3F → SeO
2F
2 + 2 H
2SO
4
El ácido selenico caliente y concentrado reacciona con el oro, formando una solución de color amarillo rojizo de selenato de oro (III):[10]
2 Au + 6 H
2SeO
4 → Au
2(SeO
4)
3 + 3 H
2SeO
3 + 3 H
2O
Aplicaciones
]El ácido selénico se utiliza como agente oxidante especializado.
Véase también
]- Ácido selenoso
- Seleniato de sodio
- Seleniuro de hidrógeno
- Seleniuro de sodio
- Selenito de sodio
Referencias
]- Número CAS
- Magdi Selim, H. (15 de marzo de 2011). Dynamics and Bioavailability of Heavy Metals in the Rootzone (en inglés). CRC Press. ISBN 9781439826232.
- «Selenic acid». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (en inglés). Consultado el 16 de diciembre de 2021.
- Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a23_525.
- Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. Read Books. pp. 343-346. ISBN 978-1-4067-7302-6.
- Anil Kumar De (2003). A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. pp. 543-545. ISBN 81-224-1384-6.
- Lenher, V.; Kao, C. H. (June 1925). «The preparation of selenic acid and of certain selenates». Journal of the American Chemical Society 47 (6): 1521-1522. doi:10.1021/ja01683a005.
- Seppelt, K. “Selenoyl Difluoride” Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, pp. 36-38. ISBN 0-471-07715-1. The report describes the synthesis of selenic acid.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2da edición). Butterworth-Heinemann. p. 782. ISBN 978-0-08-037941-8. doi:10.1016/C2009-0-30414-6.
- Lenher, V. (Abril de 1902). «Action of selenic acid on gold». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 24 (4): 354-355. doi:10.1021/ja02018a005.
Enlaces externos
]- Esta obra contiene una traducción total derivada de «Selenic acid» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q413349
Multimedia: Selenic acid / Q413349
- Oxácidos con selenio
- Compuestos de selenio
- Ácidos
wikipedia, wiki, libro, libros, biblioteca, artículo, leer, descargar, gratis, descarga gratis, móvil, teléfono, android, ios, apple, teléfono móvil, pc, web, computadora, Información sobre Ácido selénico, ¿Qué es Ácido selénico? ¿Qué significa Ácido selénico?
Deja una respuesta
¿Quieres unirte a la discusión?¡Siéntete libre de contribuir!